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Daddy Yankee – Daddy Yankee Mundial (2010)

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01.El Mejor De Todos Los Tiempos
02.Descontrol
03.Vida En La Noche
04.La Señal
05.La Despedida
06.Que Es La Que Hay
07.Me Enteré Ft Tito El Bambino
08.El Más Duro
09.Daría
10.Rumba Y Candela
11.Mintiendo Con La Verdad
12.Campeo A Mi Manera
13.Grito Mundial

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Carbono-11 o C 11 es un isótopo radiactivo del carbono .. Se desintegra al 100% por emisión de positrones con boro-11 Tiene una vida media de 20,38 min.
11 6 C 5 → 11 5 B 6 + e + + ν e + 0.96 MeV
. Carbono-11 es muy utilizado como un radioisótopo para el marcaje de moléculas radiactivas en la tomografía por emisión de positrones . Entre las muchas moléculas utilizadas en este contexto es el radioligando [11 C] DASB .

El nitrógeno-15 es un isótopo estable y no radiactivo del nitrógeno. El 15N se emplea a menudo en investigación médica y en agricultura. También se emplea habitualmente en espectroscopia de resonancia magnética nuclear (NMR) porque, a diferencia del isótopo más abundante 14N, posee un espín de ½, lo cual simplifica su observación mediante la técnica de NMR. En investigación, se puede obtener proteínas o ácidos nucleicos marcados isotópicamente con 15N, cultivando muestras biológicas en medios conteniendo 15N como única fuente de nitrógeno. La demostración de que la replicación de ADN es semiconservativa (experimento de Meselson-Stahl) se llevó a cabo de esta manera. El 15N se emplea también para el marcaje de proteínas en técnicas de proteómica cuantitativa (por ejemplo, SILAC).
El nitrógeno-15 es un producto del 15O por desintegración beta en las estrellas.

El nitrógeno-14 es un isótopo estable, no-radiactivo del elemento químico nitrógeno.
El nitrógeno-14 abarca aproximadamente el 99% de todo el nitrógeno natural. Es la fuente de la ocurrencia natural del carbono-14, que es creado cuando la radiación cósmica interactúa con el nitrógeno-14 de la atmósfera superior. Este también se forma durante la degradación radioactiva del carbono-14. Sin embargo, como casi con todos los elementos más pesados que el helio, se creé que la fuente original del nitrógeno-14 en el universo es la nucleo síntesis estelar. Se produce como parte del ciclo CNO de las reacciones en el núcleo estelar.

Hoy en día, pocas personas no han oído hablar de la famosísima prueba del carbono 14. Esta prueba se utiliza para datar restos orgánicos no muy antiguos (hasta unos 60000 años más o menos).
Reveamos 3 conceptos básicos:
Isótopo: del griego Iso (mismo) y topos (lugar) son átomos que pese a sus diferencias ocupan el mismo lugar en el sistema periódico puesto que tienen características físico-químicas muy similares, en realidad son átomos que tienen igual número de protones y de electrones pero tienen distinto número de neutrones. El Carbono tiene tres isótopos, el Carbono 12 (C12) que es el más común, el Carbono 13 (C13) y el Carbono 14 (C14). Otros elementos como el oxígeno o el uranio también están formados por distintos isótopos. El número que tienen detrás indica el número de protones sumado al de neutrones quetiene cada uno. Los tres tienen 6 protones y seis electrones, por ello los tres son CARBONO, pero el C12 tiene 6 neutrones el C13 siete y el C14 ocho.
Isótopo estable e isótopo radiactivo: Un isótopo estable es aquel que es así desde el momento en el que se formó y que nunca en condiciones normales va a variar. Sin embargo un isótopo radiactivo es aquel que se desintegra con el tiempo provocando con ello la liberación de energía. El C12 y C13 son isótopos estables decarbono, mientras que el C14 es un isótopo radiactivo. El C14 se desintegra poco a poco transformándose en Nitrógeno.
Periodo de Semidesintegración: Es la unidad estándar que se utiliza para saber la velocidad a la que se desintegra un elemento. Mide lo que tarda en desintegrarse la mitad de los isótopos radiactivos. En concreto este periodo de semidesintegración es en el C14 de 5730años. Esto significa que si tenemos 100 átomos de C14 recién formados (todavía humeantes) cuando pasen 5730 años sólo nos quedarán 50, los otros 50 serán de nitrógeno. Por esto el C14 no sirve para datar más de 60000 años de antigüedad porque pasados 60000 años todo el C14 se ha desintegrado. Estos periodos están calculados de forma empírica, es decir, en el laboratorio.
Si se conoce el número de átomos inicial y el final de un isótopo radiactivo entonces se puede saber la edad que tiene. Existen muchos de estos "relojes atómicos", algunos de los más conocidos son el método del Uranio-Plomo, el del Argón-Potasio, el del Argón-Argón y el del Carbono14. Todos los anteriores excepto el delCarbono 14 son métodos absolutos, es decir, la edad que proporciona la muestra medida es la edad que tiene , ya que para todos aquellos métodos se conoce la relación inicial entre los dos átomos utilizados. Sin embargo esto no ocurre en el método delCarbono 14.
El C14 no es un isótopo que esté en la tierra de forma natural, ya que si así lo fuera ya no quedaría ni un sólo isótopo porque la tierratiene 4500 millones de años y como ya he comentado en unos 60000 años todos los isótopos de C14 se desintegran. Este isótopo se forma de manera continua en las capas altas de la atmósfera por la incidencia de los rayos del sol. Todos los seres vivos absorbemos este átomo que se mantiene en una proporción constante en nuestro cuerpo mientras vivimos, en el momento que morimos ya no podemos absorber más este isótopo por lo que empieza a desintegrarse sin que sea sustituido por nuevos isótopos de C14. El problema que presenta el método es que supone que la producción atmosférica de C14 ha sido igual durante los últimos 60000años y sabemos que esto no es cierto. en los últimos 60000 años ha habido importantes cambios en la producción de C14 en función de la incidencia de los rayos solares. Por ello los resultados de este método no sólo no son absolutos sino que no son válidos por sí solos. De hecho se ha descubierto que muchas de los organismos o restos que se habían datado con este método han resultado ser mucho más antiguos o modernos de lo que indicaba laprueba del Carbono 14.
El problema es que la mayoría de los métodos absolutos de verdad no son útiles en intervalos de tiempo tan "pequeños" como 60000años. Por ello se está calibrando en la actualidad el método del Carbono 14 con la dendrocronología, que es la ciencia que mide el tiempo en función de los anillos de los árboles, y también con ayuda de testigos de hielo. La dendrocronología va retrocediendo año a año en restos fósiles de árboles comparando cada uno de los anillos de estos árboles y sus contenidos en C14. En la actualidad se ha elaborado una lista de edades para los últimos 15000 años más o menos. Esta calibración da edades bastante buenas con errores muy bajos (entre uno o diez años de error), pero aún sólo sirve para los 15000 años más recientes de la historia de la tierra. prueba carbono 14